CÁLCULOS MOL-MASA O MASA-MOL

Son aquellos en los cuales se desea el número de moles de una sustancia producidos a partir de, o que reaccionan con, una masa dada de otra sustancia; o viceversa, dada una masa, calcular las moles.

¿Cuántas moles de hierro se pueden producir en 22g de óxido de hierro (III)?

MÉTODO DEL FACTOR MOLAR

1. Se escribe y balancea la ecuación correctamente.

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO.

2. Se plantea el factor molar de conversión.

Factor molar= #n de la sustancia buscada / #n de la sustancia conocida.

Factor molar= 2 moles de Fe / 1 mol de Fe₂O₃

3. Se calcula el número de moles de la sustancia conocida (Fe₂O₃), calculando primero la masa molecular de esta y luego aplicando la fórmula n= W/m.

 

n= 22g / 159,70g/mol= 0,14 moles de Fe₂O₃

4. Se multiplica dicho resultado por el factor molar de conversión.

0,14 moles de Fe₂O₃ * (2 moles de Fe / 1mol de Fe₂O₃)

= 0,275 moles de Fe.

R/ 22g de Fe₂O₃ producen 0,275 moles de Fe.

MÉTODO DE LAS PROPORCIONES

1. Se escribe y balancea la ecuación correctamente.

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO.

 

2. Se interpreta la ecuación en los mismos términos de unidades que nos plantea el problema (regla de tres simple y directa).

Si 159,70g de Fe₂O₃ ➳➳➳➳➳➳➳ 2 moles de Fe.

22g de Fe₂O₃                                                 X.

 

(22g de Fe₂O₃ * 2 moles de Fe.) / 159,70g de Fe₂O₃= 0,275 moles de Fe.

  R/ 22g de Fe₂O₃ producen 0,275 moles de Fe.